Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el aspecto sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre vibrar dentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones sobre un lado a otro, todo el tiempo guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un volumen particular, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos asi­ como los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior de los sуlidos por tener prestaciones fнsicas excesivamente parecidas a la sobre las sуlidos, No obstante se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo ininterrumpido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, pero posean propiedades fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan propiedades fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos asi­ como se rompen siempre a lo largo sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL PROTOTIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Dichos iones tienen que ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn agorero se genera un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa por las proximidades del catiуn, pero en significado inverso. El enlace iуnico determina muchas de las propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn altos, son duros asi­ como frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque de las iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a de modelo cъbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de las iones positivos a los iones menos positivos seri­a baja a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su oportunidad se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces generalmente covalentes. El casamiento covalente es muy potente, poseen estructuras muy compactas, sus puntos sobre fusiуn y de ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente imposible seсalar una molйcula individual sobre la configuracion.

En la infraestructura del Diamante, cada sexsearch conexiГіn бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La dureza del Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y Con El Fin De conseguir una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi preciso estropear el conjunto de la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta concreto por las formas, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota sobre agua se atraen entre sн de semejante forma que los extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades de hidrуgeno sobre otras molйculas, esto seri­a el бtomo de hidrуgeno sobre una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menos compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo seri­a gran que el bulto del tiempo peso de agua lнquida.

La natura de estas caracteri­sticas sobre la sustancia dependeri? sobre la naturaleza de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasion, la natura de las partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial de ionizaciуn pobre) y no ha transpirado lo cual hace que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, los meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya exigencia optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al comun.